福建省高中化学会考复习纲要(最接近考点).docx

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文档介绍

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高中化学会考知识点整合

一、纳

1、钠的原子结构及性质

结构

钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强还原性

物理性质

质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低

化学性质

与 非金

钠在常温下切开后表面变暗:

4Na+O==2NaO(灰白色 )

2

属单质

钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟:

2 点燃

2Na+Cl ===2NaCl

与水反应,现象:浮,游,声,球,红

2Na+2HO==2NaOH+H↑

与化

与酸反应,现象与水反应相似,更剧烈,钠先与酸反应,再与水反应

与盐溶液反应:钠先与水反应,生成

NaOH和 H2,再考虑 NaOH与溶液中的盐反

合物

应。如:钠投入

CuSO4溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀。

2Na+2HO+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑

存在

自然界中只能以化合态存在

保存

煤油,使之隔绝空气和水

用途

制备钠的化合物,作强还原剂,作电光源

2、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

Na CO

NaHCO

2

3

3

俗名

纯碱,苏打,面碱

小苏打

碱性

碱性 ( 同浓度时,碳酸钠碱性比碳酸氢

碱性

钠碱性强, pH 值大 )

热稳定性

不易分解

3

2

3

2

2

与盐酸反应

Na CO+2HCl==2NaCl+H O+CO↑

NaHCO+HCl==NaCl+H O+CO↑

2

3

2

2

3

2

2

与氢氧化钠溶液

不反应

NaHCO+NaOH==NaCO+H O

3

2

3

2

与二氧化碳

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

不反应

用途

重要化工原料

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