福建省高中化学会考复习纲要(最接近考点).docx
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高中化学会考知识点整合
一、纳
1、钠的原子结构及性质
结构
钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强还原性
物理性质
质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低
化学性质
与 非金
钠在常温下切开后表面变暗:
4Na+O==2NaO(灰白色 )
2
属单质
钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟:
2 点燃
2Na+Cl ===2NaCl
与水反应,现象:浮,游,声,球,红
2Na+2HO==2NaOH+H↑
与化
与酸反应,现象与水反应相似,更剧烈,钠先与酸反应,再与水反应
与盐溶液反应:钠先与水反应,生成
NaOH和 H2,再考虑 NaOH与溶液中的盐反
合物
应。如:钠投入
CuSO4溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀。
2Na+2HO+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
存在
自然界中只能以化合态存在
保存
煤油,使之隔绝空气和水
用途
制备钠的化合物,作强还原剂,作电光源
2、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
Na CO
NaHCO
2
3
3
俗名
纯碱,苏打,面碱
小苏打
碱性
碱性 ( 同浓度时,碳酸钠碱性比碳酸氢
碱性
钠碱性强, pH 值大 )
热稳定性
不易分解
△
3
2
3
2
2
与盐酸反应
Na CO+2HCl==2NaCl+H O+CO↑
NaHCO+HCl==NaCl+H O+CO↑
2
3
2
2
3
2
2
与氢氧化钠溶液
不反应
NaHCO+NaOH==NaCO+H O
3
2
3
2
与二氧化碳
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
用途
重要化工原料