物质结构基础.docx

PAGE PAGE # PAGE PAGE #

第二章 物质结构基础

/【知识目标】

. 了解核外电子的运动特点，理解核外电子的排布规律以及核外电子 排布与元素周期系的关系。

.掌握元素的基本性质的周期性变化规律。

.理解离子键、共价键的本质、特征及共价键的类型；了解杂化轨道 理论的要点以及sp型杂化的分子空间构型。

. 了解分子间作用力的特点，掌握分子间力对物质性质的影响；

.掌握氢键的形成条件、本质、特征及对物质性质的影响。

【能力目标】

.能书写1—36号元素原子的核外电子排布式、价电子构型。

.能根据元素周期律比较、判断主族元素单质、化合物性质的差异。

. 3.会根据分子间力和氢键的性质说明其对物质性质的影响。

物质世界种类繁多，精彩纷呈。化学元素以游离态或化合态的形式存在于不 同的物质中。不同物质表现出各自不同特征的性质，其根本原因在于物质微观 结构的差异。为深入了解物质变化的根本原因，必须进一步研究物质的微观结 构。本章将讨论原子结构、化学键和分子结构方面的基本理论和基础知识，对 于掌握物质的性质及其变化规律具有十分重要的意义。

第一节 原子的组成

一、原子的组成

原子是由位于原子中心带正电荷的 原子核和核外带负电荷的电子组成，原 子核集中了原子全部的正电荷和几乎全部的质量；带负电荷的电子在核外空间 一定范围内绕核高速运动。

科学实验证明，原子核由 质子和中子组成。原子是电中性的，一个电子带 一个单位负电荷，一个质子带一个单位正电荷，中子不带电。所以，原子核所 带正电荷数（核电荷数）等于核内质子数，而且原子核所带正电荷数与其核外 电子所带负电荷数相等。

将已发现的114种元素按核电荷数从小到大依次排列起来，得到的序号称 为元素的原子序数。即：

原子序数=核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 （2-1）