基础化学学习指导与习题集：第四章 缓冲溶液.doc

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第四章 缓冲溶液

【学习目标】

掌握 缓冲溶液的概念、组成和作用机制；影响缓冲溶液pH的因素、Henderson-Hasselbalch方程式及应用；缓冲容量的概念、影响因素及有关计算。

熟悉 缓冲溶液的配制原则、方法和步骤；血液中的主要缓冲系及其在稳定血液pH过程中的作用。

了解 医学上常用的缓冲溶液的配方和标准缓冲溶液的组成。

【内容要点】

第一节 缓冲溶液及缓冲机制

一、缓冲溶液及其作用机制

能够抵抗外来少量强酸、强碱，或在一定范围内稀释时，保持溶液pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。其对溶液pH的稳定作用称为缓冲作用。

以足量HAc和Ac-组成的缓冲溶液为例，

HAc(aq)+H2O(l) H3O+(aq) + Ac-(aq)

加入少量强碱（OH-）时，OH-接受H3O +传递的质子，使平衡右移，溶液中大量存在的HAc解离以补充被OH-消耗掉的H3O+，从而保持pH基本不变。

加入少量强酸（H3O +）时，大量存在的Ac-接受其传递的质子生成HAc， 使平衡左移，因而[H3O+]无明显增加，保持pH基本不变。

二、缓冲溶液的组成

缓冲溶液一般由足够浓度、一定比例的共轭酸碱对组成。组成共轭酸碱对的两种物质称为缓冲系或缓冲对，其中共轭酸起到抗碱作用，称为抗碱成分；共轭碱起到抗酸作用，称为抗酸成分。

第二节 缓冲溶液pH的计算

一、缓冲溶液pH的近似计算公式

（一）基本公式——Henderson-Hasselbalch方程式

在HB-B-组成的缓冲溶液中，HB和B-之间存在如下质子转移平衡

HB(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + B- (aq)

由平衡可得 [H3O+]＝Ka × (4.1)

pH＝pKa + lg＝pKa + lg (4.2)