人教版高一化学教学备课资源氧族元素复习01.docx
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- 2021-08-02 发布|
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氧族元素复习专题
教学目标:1。 掌握硫及其化合物的化学性质。
2。结合元素周期律对学生进行辩证唯物主义的教育。结合硫酸工业对学生进行 环境保护及爱国主义、民族精神教育。
教学重点:硫的化合物的化学性质
教学难点:+4价硫的还原性和浓硫酸的氧化性
教学过程:
一、硫
.存在:(1)化合态 ①硫化物-硫铁矿(Fe8)黄铜矿(CuFeS2)等,硫酸盐 -石膏、
CS2,很脆,密度为 2.07 g cm
CS2,很脆,密度为 2.07 g cm
.物理性质:淡黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于
3.化学性质:(1)
3.化学性质:(1)与金属反应:Na+S =
Fe+S
Cu + S
(2)与非金属反应: H2+S== , O2+S ===
(3)特殊性质:S+2Ag常福S+Hg常温
(3)特殊性质:
S+2Ag
常福
S+Hg
常温
A
S+2H2SO4(浓)=
S + KOH
4.用途:制硫酸、橡胶、黑火药、医药、农药、火柴、硫磺软膏
、硫的氧化物 1. SO2
(1)实验室制法 ①原理:
②装置: 收集 检验:
(2)性质: 物理性质:—色、―气味有毒气体,密度比空气―,易溶于水(1:40)
易液化(—10C)
化学性质:①.具有酸T氧化物的通性: SO2 + H2O =(酸酊);
SO2+ 2NaOH = SO2+ NaOH =
SO2+Ca(OH)2 =
怎样鉴别SO2和CO2?怎样除去CO2中的SO2?
II . ②还原性为主:与 。2、氯水、NO2、澳水、KMnO4(H+)反应
—-5 2 4 2SO3
SO2 + X2+ H2O= (X = Cl、Br、I)
SO2+ KMnO 4+ H2O= (用于吸收 SO2)
Fe3+ + SO2+ H2O =
.③氧化性为次:与 H2s反应
.④漂白性(对比 C12有何不同)
S