中考化学总复习溶液.ppt

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文档介绍

溶液;中考考点清单;1.溶液(高频考点) (1)定义: 分散到 , 形成 的、 的 ,叫做溶液。如汽水、蔗糖水、CuSO4溶液等。 (2)组成 ①溶质: 的物质,可以是 、 、 。如NaCl、乙醇、二氧化碳等;;②溶剂: 的物质,如汽油、水、酒精等,其中 是最常用的溶剂。 (3)特征:均一性和稳定性。 ①均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同; ②稳定性是指外界条件(温度、溶剂量、气体压强)不变时,溶质不会从溶剂中分离出来。;2.溶解时的吸热或放热现象;(1)乳浊液:不溶于水的、由许多分子集合而成的 分散到液体里形成的混合物。;方法;考点二 饱和溶液与不饱和溶液 1.概念 (1)饱和溶液:在 下,向一定量 . 里加入某种溶质,当溶质 时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 (2)不饱和溶液:在 下,向一定量的 里 加入某种溶质,溶质 时,所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 ;【特别提醒】该物质的饱和溶液不能继续溶解该物质,但可以溶解其他物质。;中考考点清单;【特别提醒】①饱和溶液不一定是浓溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;②不饱和溶液不一定是稀溶液,如不饱和的氯化钠溶液就有可能是浓溶液;③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 ;考点三 溶解度 1.固体的溶解度 (1)含义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素: 、   、     、  g溶剂。 (2)举列:在20℃时,100g水里最多能溶解36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态),即在20℃时,氯化钠在水里的溶解度是36g。 ;(3)影响因素:①内因:溶质和溶剂的性质; ②外因:温度。 a.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,如硝酸钾、氯化铵等; b.少数固体物质的溶解度受温度的影响 ,如氯化钠; c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,如氢氧

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