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工程化学电子教案 2003 年 5 月负极 （氧化反应）正极 （还原反应）（电池反应）第四章电化学原理及其应用4.1 原电池与电极电势1. 原电池2. 电极电势(1) 电极电势的产生(2) 标准氢电极（电池反应）(3) 标准电极电势的确定 3. 原电池的电动势与吉布斯函数变的关系 4. 浓度对电极电势的影响─能斯特方程式Zn2+(aq) + 2e- Zn(s) 例4.1 计算298.15K时锌在锌离子0.0010mol·dm-3的盐溶液中的电极电势。解：n =2,c(Zn2+) = 0.0010 mol· dm-3还原态物质Zn为固体，查附表得：所以:4.2 电极电势的应用 1. 判断氧化剂、还原剂氧化还原能力的相对强弱 例4.2 由下列电对中选择出最强的氧化剂和最的还原剂。 解：从附表中查出各电对的标准电极电势分别为:例4.3 判断氧化还原反应能否自发进行。2. 判断氧化还原反应进行的方向解：查附表：3. 判断氧化还原反应进行的程度aA + bB = yY +zZ 例4.4 计算反应 的标准平衡常数（298.15K）。解：(2) CuCl2(溶液) 直流电 Cu＋Cl2 4.3 电解及其应用1. 电解的基本原理(1) Cu + Cl2 → CuCl2 (溶液)2. 分解电压电解 0.1mol·dm-3 NaOH溶液时,阴极 4H+ + 4e- = 2H2 ↑ 或 4H2O + 4e- = 2H2 ↑+ 4OH-阳极 4OH- = 2H2O + O2 ↑ + 4e- 或 2H2O = 4H+ + O2 ↑ + 4e- (-)(Pt)H2|NaOH(0.1mol·dm-3)|O2(Pt)(+) 正极反应 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-负极反应 2H2 = 4H+ + 4e- CuCl2 电解 Cu + Cl2 ↑ 3. 电解产物的判断例4.5 用石墨做电极电解C