水的电离和溶液的酸碱性知识点.docx
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一.水的电离1.水的电离 水的电离方程式. 常 温 下 纯 水 中:H2O+H2OH3O++OH-c(OH-)=10-7mol/L,c(H+)=10-7 mol/L .100 ℃时纯水 c(H+)=1 × 10-6 mol/L,KW=1 × 10-12,pH=6, 此时溶液显中性.影响 KW 的因素是温度 ,温度上升以下可使水的电离程度变大的是④⑥,KW 增大 ,缘由是水的电离吸热..①加 H2SO42.水电离出的②加 NaOH ③加c(H+) 与 c(OH-)④加热 ⑤加氨水⑥加纯碱NaCl
一.水的电离
1.水的电离 水的电离方程式
. 常 温 下 纯 水 中
:H2O+H2O
H3O++OH-
c(OH-)=10-7
mol/L,c(H+)=10-7 mol/L .
100 ℃时纯水 c(H+)=1 × 10-6 mol/L,KW=1 × 10-12,pH=6, 此时溶液显中性
.
影响 KW 的因素是温度 ,温度上升
以下可使水的电离程度变大的是④⑥
,KW 增大 ,缘由是水的电离吸热
.
.
①加 H2SO4
2.水电离出的
②加 NaOH ③加
c(H+) 与 c(OH-)
④加热 ⑤加氨水
⑥加纯碱
NaCl
在酸性或碱性的稀溶液中
,由水电离出的
c(H+) 和 c(OH-) 总相等 ,即 c(H+) 水 =c(OH-) 水 .如
0.1
mol/LHCl 或 NaOH 溶液中 ,c(H+) 水 =c(OH-) 水 =1 × 10-13 mol/L .
酸中 c(OH-) 很小 ,但完全是由水电离出来的
3.水的电离平稳的移动
,不能忽视
.同样 ,碱溶液中的
c(H+) 也不能忽视
.
Δ H>0
c(OH-)
↑
↓ -
↑
↓
H2O
移动方向
→
←
←
→
H++OH-
c(H+)
↑
↑
↓
↑
条件