水的电离和溶液的酸碱性知识点.docx

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一.水的电离1.水的电离 水的电离方程式. 常 温 下 纯 水 中:H2O+H2OH3O++OH-c(OH-)=10-7mol/L,c(H+)=10-7 mol/L .100 ℃时纯水 c(H+)=1 × 10-6 mol/L,KW=1 × 10-12,pH=6, 此时溶液显中性.影响 KW 的因素是温度 ,温度上升以下可使水的电离程度变大的是④⑥,KW 增大 ,缘由是水的电离吸热..①加 H2SO42.水电离出的②加 NaOH ③加c(H+) 与 c(OH-)④加热 ⑤加氨水⑥加纯碱NaCl

一.水的电离

1.水的电离 水的电离方程式

. 常 温 下 纯 水 中

:H2O+H2O

H3O++OH-

c(OH-)=10-7

mol/L,c(H+)=10-7 mol/L .

100 ℃时纯水 c(H+)=1 × 10-6 mol/L,KW=1 × 10-12,pH=6, 此时溶液显中性

.

影响 KW 的因素是温度 ,温度上升

以下可使水的电离程度变大的是④⑥

,KW 增大 ,缘由是水的电离吸热

.

.

①加 H2SO4

2.水电离出的

②加 NaOH ③加

c(H+) 与 c(OH-)

④加热 ⑤加氨水

⑥加纯碱

NaCl

在酸性或碱性的稀溶液中

,由水电离出的

c(H+) 和 c(OH-) 总相等 ,即 c(H+) 水 =c(OH-) 水 .如

0.1

mol/LHCl 或 NaOH 溶液中 ,c(H+) 水 =c(OH-) 水 =1 × 10-13 mol/L .

酸中 c(OH-) 很小 ,但完全是由水电离出来的

3.水的电离平稳的移动

,不能忽视

.同样 ,碱溶液中的

c(H+) 也不能忽视

.

Δ H>0

c(OH-)

↑

↓ -

↑

↓

H2O

移动方向

→

←

←

→

H++OH-

c(H+)

↑

↑

↓

↑