共价键1 高等 材料化学.ppt

第四章 化学键与分子结构;§4-1 离子键理论;一、离子键的形成;二、离子键的特点;三、离子的特征;* 正离子：

2电子构型： 1s2 Li+,Be2+

8电子构型： ns2np6 Na+,Mg2+,AI3+等

18电子构型： ns2np6nd10 Ag+,Zn2+,Cd2+等

18+2电子构型:(n-1)s2(n-1)p6(n-1)d10ns2 Pb2+,Sn2+,Bi3+等

9-17电子构型：ns2np6nd1-9 Cr3+,Mn2+ 等; 在离子电荷和半径大致相同的条件下，不同构型的正离子对同种负离子的结合力的大小是： 18或18+2电子构型的离子＞9-17电子构型的离子＞8电子构型的离子 CuCI NaCI r+ /pm 96 95 溶解性 难 易;3 离子半径 ⑴ 各主族元素，自上而下，电荷数相同的离子半径依次增大；Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+ ⑵ 同一周期的主族元素，自左而右，正离子电荷增大半径减小；r(Na+)＞r（Mg2+) ⑶ 同一元素，高价离子的半径＜低价离子的半径；r（Fe3+)(60pm)＜r（Fe2+)(75pm) ; ⑷ 周期表中相邻族左上与右下斜对角线上的正离子半径近似相等； 如：r（Mg2+)=65pm ≈ r（Li+)= 60pm ⑸ 负离子半径一般较大，约130-250pm 正离子半径一般较小，约10-170pm.;§4-2 共价键理论;一、现代价键理论(VB法）;1 H2共价键的形成和本质;2.现代价键理论(电子配对法)要点：;(3)轨道最大重叠原理：成键电子的原子轨道，在可能的范围内重叠越多，形成的共价键越牢固，分子越稳定。 综上所述，价键理论认为共价键是通过自旋相反的单电子配对和原子轨道的最大重叠而形成的，使体系达到能量最低状态。;3 共价键的特征;(2) 共价键的饱和性 一个原子有几个未成对电子便可与几个自旋相反的单电子配