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精选高中高二化学必修学习知识点总结计划

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精选高中高二化学必修学习知识点总结计划

2019 高二化学必修知识点总结

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总结。

第 1 章、化学反响与能量转变

化学反响的本质是反响物化学键的断裂和生成物化学键的

形成，化学反响过程中陪伴着能量的开释或汲取。

一、化学反响的热效应

1、化学反响的反响热

(1) 反响热的观点：

当化学反响在必定的温度下进行时，反响所开释或汲取的热

量称为该反响在此温度下的热效应，简称反响热。用符号 Q

表示。

(2) 反响热与吸热反响、放热反响的关系。

Q0时，反响为吸热反响 ;Q0 时，反响为放热反响。

(3) 反响热的测定

测定反响热的仪器为量热计，可测出反响前后溶液温度的变

化，依据系统的热容可计算出反响热，计算公式以下：

Q=-C(T2-T1)

式中 C表示系统的热容， T1、T2 分别表示反响前和反响后体

系的温度。实验室常常测定中和反响的反响热。

2、化学反响的焓变

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(1) 反响焓变

物质所拥有的能量是物质固有的性质，能够用称为焓的物理

量来描绘，符号为 H，单位为 kJmol-1 。

反响产物的总焓与反响物的总焓之差称为反响焓变，用 H表

示。

(2) 反响焓变 H与反响热 Q的关系。

关于等压条件下进行的化学反响，若反响中物质的能量变化

所有转变成热能，则该反响的反响热等于反响焓变，其化学

表达式为： Qp=H=H反( 应产物 )-H( 反响物 ) 。

(3) 反响焓变与吸热反响，放热反响的关系：

0，反响汲取能量，为吸热反响。

0，反响开释能量，为放热反响。

(4) 反响焓变与热化学方程式：