高中化学二轮复习离子反应.docx

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二轮复习离子反应

考点一　离子方程式的书写及正误判断

■ 核心透析

离子方程式的书写应注重的“三个关键点”

1．物质的拆分保证形式上正确

(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式；难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。

(2)微溶物作反应物，若是澄清溶液则写成离子，如澄清石灰水中加入盐酸的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，若是悬浊液则写化学式；微溶物作生成物，一般写化学式(标“↓”号)。

(3)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写“NH3↑”。

(4)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如氯化铵固体和氢氧化钙固体反应。

2．“三大守恒”保证本质上正确

书写离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。

3．遵循反应事实，保证原理上正确

实验操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入过量CO2，离子方程式为OH－＋CO2===HCOeq \o\al(－,3)。

■ 典例探究

1 (1)[江苏卷] 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \o\al(＋,4)

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋