第十单元酸和碱.ppt

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文档介绍

第十单元酸和碱 物质有分类,溶液有酸碱! 一、某溶液是酸性、碱性?如何鉴别? 酸碱 指示剂 紫色石蕊 无色酚酞 :酸红碱蓝中性原色 :酸无碱红中性原色 分子运动的探究 CO2与水反应的探究 二、常见的酸 1、盐酸 :氯化氢的水溶液,酸碱盐 中唯一混合物(胃酸HCl) 2、硫酸: S+O2===SO2 点燃 SO2+O2===SO3 Pt SO3+H2O==H2SO4 (1)酸除渍(锈)、碱除油。(腐蚀性) (2)浓硫酸有吸水性(可做干燥剂) 浓硫酸还有脱水性(化学变化) 浓硫酸稀释放出大量的热(水沸腾) P53(记忆) 三、酸的化学性质 1、指示剂 2、金属+酸=盐+H2O 3、金属氧化物+酸=盐+H2O 4、碱+酸=盐+H2O 5、盐+酸=新盐+新酸 :酸使石蕊变红,酚酞原色 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ 四、常见的碱 1、氢氧化钠 :苛性钠、火碱、烧碱 暴露在空气中易吸水(做干燥剂) NaOH先潮解(吸水)后反应(与CO2) 2、氢氧化钙 :熟石灰、消石灰、石灰水 石灰乳、石灰浆 CaCO3===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2微溶于水,溶液能吸收空气中CO2 酸除渍、碱除油。 NaOH:肥皂、造纸、印染、除油污 Ca(OH)2:农药、改良土壤、刷墙 高温 五、碱的化学性质 1、指示剂 :碱使石蕊变蓝,酚酞变红 2、非金属氧化物+碱=盐+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 4、碱+盐=新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2

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