高三化学一轮复习课件：用分类思想突破离子方程式的书写.pptx

用分类思想突破离子方程式的书写;1.会判断复杂的离子方程式的正误。

2.从分类思想准确书写与量有关的离子方程式。;连续型

1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：

碱过量： ；

碱不足： 。

(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：

NaAlO2过量： ；

NaAlO2不足： 。;(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：

盐酸不足： ；

盐酸过量： 。

(4)铝盐溶液与强碱溶液反应

铝盐过量： ；

强碱过量： 。;(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应

NaAlO2过量： ；

强酸过量： 。

(6)Fe与稀HNO3溶液反应

Fe过量： ；

稀HNO3过量： 。;先后型

2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。

(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应

NaOH不足： ；

NaOH过量： 。;(2)向含有OH－、 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为 ； ； ； 。;(3)向含有H＋、Al3＋、 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为 ； ； ； 。;题组三　配比型

3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。

(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应

①NaOH不足： ；

②NaOH过量： 。

(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应

①NaHCO3不足： ；

②NaHCO3过量： 。;(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应