文档介绍
* 融会贯通，建构立体知识 学习目标： 1、了解铜及其化合物的主要性质及其应用 2、了解和铜相关的化学反应原理和规律 3、形成知识网络，建构立体框架 * 1、按照“单质—氧化物—氧化物对应水化物—铜盐”的顺序构建铜的转化关系 2、各小组展示转化关系图 * CuCl2 Cu CuO Cu(OH)2 O2 H2 HCl HCl NaOH Cu2S CuSO4 Cu(NO3)2 Cu2O O2 S CH3CHO HNO3 NaOH HNO3 HNO3 NaOH H2SO4 * * Cu Cu +1 Cu + 2 * ② ① Cu Cu +1 Cu + 2 ① 2Cu + S = Cu2S ? 3Cu + 8H++2NO3- = 3Cu + 2NO + 4H2O Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O S O2、Cl2、 HNO3 ② 2Cu + O2 = 2CuO Cu+Cl2 = CuCl2 ? 点燃 * 铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，溶液变蓝，该反应的离子方程式是 。 Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O * ③ Cu Cu +1 Cu + 2 ③ Cu2S + O2 = 2Cu + SO2 高温 ④ H2、CO、Fe ④ H2 + CuO = Cu +H2O CO + CuO = Cu + CO2 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu ? ? * Cu Cu +1 Cu + 2 ⑤ ⑥ * Cu2O中加入稀硫酸，产生红色固体，溶液变蓝色。写出Cu2O与硫酸反应的离子方程式 。 Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O * 硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉碘化钾溶液变蓝的单质和CuI白色沉淀，写出符合此反应的离子方程式 。当有0.5molCuSO4参加反应时转移电子数为 。 2Cu2++4I-=