人教版必修2:第一章第二节元素周期律.docx
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第二节 元素周期律
第一课时 原子核外电子的排布
[ 课标要求 ]
1.了解原子核外电子能量高低与分层排布的关系。
2.了解核外电子分层排布的规律。
1. 原子核外电子排布规律:
(1) 各层最多容纳的电子数目为
2n2 个 (n 为电子层序数 )。
(2)最外层电子数目不超过 8
个 (K 层为最外层时, 不超过 2 个 ),次外层电子数目
不超过 18 个。
(3)核外电子总是先排布在能量较低的电子层里,然后由里向外,依次排布在能
量逐渐升高的电子层里,即按 K、L、M 、 N 依次排列。
2.常见 10 电子粒子:
分子: Ne、 HF 、 H 2O、 NH 3、 CH 4。
阳离子: Na +、 Mg 2+ 、 Al3 +、 NH +4 、 H 3O+ 。
阴离子: O2-、 F-、 OH -。
原子核外电子的排布
1. 电子的能量
在多电子原子中,电子的能量不同。
电子能量与运动区域。
电子能量较低→运动区域离核较近。电子能量较高→运动区域离核较远。
2. 电子层
概念:在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域运动,把不同的区域简化为不连续的壳层,称作电子层 (也称作洋葱式结构 )。
电子层的表示方法及与能量的关系。
n
1
2
3
4
5
6
7
表示方法
K
L
M
N
O
P
Q
字母
离核远近
由近到远
能量高低
由低到高
3.电子的分层排布
电子总是尽可能地先从内层排起,当一层充满后再填充下一层,即原子核外电子排布
时,先排
K 层,充满后再填充
L 层。
[特别提醒
]
原子最外电子层排满
8 个电子时为稳定结构,但只有一个电子层时,排满
2 个电子时
为稳定结构,如
Li +为
2 电子稳定结构。
1.核外电子是分层排布的,共划分为几层?按能量由低到高、离核由近及远的排列顺
序是什么?其中 M 层和 N 层哪一层能