高中化学必修二优质课件:《化学反应的速率和限度》.ppt

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文档介绍

优质文档 精品文档 优质文档 精品文档 优质文档 精品文档 * 优质文档 精品文档 思考与交流:    一个反应在实际进行时,反应物能否按化学方程式中相应的物质的计算关系完全转变为生成物?如果能,是在什么条件下?如果不能,原因是什么? 二、化学反应限度 P44 实验2-7 实验步骤 现象 结论 ① CaCl2+Na2SO4 有白色沉淀生成 ②汲取上层清液, 加入Na2CO3溶液 仍有白色沉淀生成 CaCl2+Na2SO4= 2NaCl+CaSO4 上层清液仍有Ca2+ 生成更难溶的CaCO3 CaSO4 = Ca2+ +SO42- 结论:任何化学反应的进程都有一定的限度,反应物不可能完全参加了反应, 可逆反应 一定条件下,既能正向又能逆向进行的化学反应叫可逆反应。 如:2HI(g) H2(g) + I2(g); 可逆反应。 2KClO3 = 2KCl + 2O2(g) 不可逆反应。 大多数化学反应都是可逆反应。少数反应,在逆反应条件还没建立时反应物已经耗尽了,不能建立平衡,是不可逆反应。 1、化学平衡状态的定义: 一定条件下,可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 ———-— ———— —————————— —— ——————————— 平衡特征: 逆 等 动 定 变 :可逆反应(或可逆过程) :V正 =V逆 不等于零(不同的平衡对应不同的速率) :平衡时正逆反应均未停止,只是速率相等 :平衡时,各组分含量保持恒定 :条件改变,平衡移动 条件、前提、本质、现象 其中,“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键 例: N2 + 3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 1 请在此处输入您的标题 4 请在此处输入您的标题 2 请在此处输入您的标题 3 请在此处输入您的标题 目 录 * 最新文档 精品文档 三、化学反应条件的控制 定向爆破

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