人教高中化学选修三《2.3-分子的性质》导学案（第一课时）（含答案）.doc

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《选修三2.3　分子的性质》导学案（第1课时） 课题 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键

班级： 第 小组 姓名

【课标要求】知识与技能要求： 1.了解极性共价键和非极性共价键

2.结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子

3.范德华力、氢键及其对物质性质的影响

4.能举例说明化学键和分子间作用力的区别

5.举例含有氢键的物质

【复习与思考】

1.如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；

2.如何理解电负性概念；

3.写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。

4.由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？

【自主学习 成功在握】

一、键的极性和分子的极性

1．极性键与非极性键

分类

特点

成键元素的特点

存在

非极性键

共用电子对 的非金属元素原子的电子配对成键 ，

极性键

共用电子对 的非金属元素原子的电子配对成键 ，

2.分子的极性

(1)极性分子：___________________________________________________。

(2)非极性分子：_______________________________________________

【总结归纳】

（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心 ，所以都是 。

（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性 是否等于零而定。

当分子中各个键的极性的向量和 ，是非极性分子。当分子中各个键的极性向量和 ，是极性分子。

（3）一般规律：

以极性键结合成的 是极性分子。如：HCl、HF、HBr

以 结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。

以 的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。