北师大无机化学氧化还原.pptx

2020年12月11日星期五;主要内容;1、掌握氧化还原的基本概念；熟练掌握氧化还原反应方程式的配平；;;起先 2 Mg(s) + O2(g) = 2MgO(s) 与氧结合

后来 Mg + Cl2 = Mg Cl2 电子转移

现在 2P(s) + 2Cl2(g) = 2PCl3(l) 电子偏移;氧化数定义：某元素一个原子的表观电荷数。是假设把共用电子指定给电负性较大的原子而求的。;“氧化数”“化合价”的区别？; 确定氧化值的规则： ;例：;Zn(s)－2e- Zn2+(aq) 氧化过程;;如： Cu2+(aq) + Zn(s) == Zn2+(aq) + Cu(s)

电对：Cu2+/Cu；Zn2+/Zn MnO2+ 4HCl(浓) == Cl2(g) +MnCl2 + H2O

电对： MnO2/Mn2+； Cl2/Cl-;11.1.3 氧化还原反应方程式的配平;氧化数法配平步骤：

在箭头左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式 HClO + Br2 → HBrO3 + HCl

计算氧化剂中原子氧化数的降低值和还原剂中原子氧化数的升高值，根据氧化还原数相等原则，找出最小公约数。 Cl +1 → -1 氧化数降低2 ×5 2Br 2(0 → +5) 氧化数升高了10 ×1; 5HClO + Br2 → HBrO3 + HCl

3. 配平除氢和氧以外各种元素的原子数 5HClO + Br2 →2HBrO3 + 5HCl

4. 配平氢、并找出参加反应水的分子数 5HClO + Br2 ＋H2O → 2HBrO3 + 5HCl

5. 最后核对氧，确定该方程式是否配平

配平下列方程式：

Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO;11.1.3.2 离子-电子法(半反应式法);①; (3) 将两个半反应式分别乘以适当的系数，