高三化学复习高一第一章《卤素》.doc

高 三 化 学（第18周）

【教学内容】

高三化学复习高一第一章《卤素》

【教学目标】

掌握卤素原子结构的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系.

重点掌握Cl2的重要化学性质.

【知识讲解】

氯气

化学性质——Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性.

（1）与金属反应——Cl2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe）一般能氧化到最高价.

2Na+Cl2=2NaCl（白烟）

2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3（棕褐色）

思考：常温Fe能否与干燥Cl2反应？你能举出实例吗？

（不能，除非潮湿Cl2.液氯用钢瓶盛装运输）

Cu+Cl2 点燃 CuCl2（棕黄色的烟）

注意：由Cu在Cl2中燃烧的现象说明无水CuCl2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.

思考：[CuCl4]2－+4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl－ （绿色） （蓝色）

在此平衡体系中，改变下列条件：①加入适量NaCl ②加入适量AgNO3 溶液 ③加入适量水，溶液颜色将如何改变？

（①绿色加深 ②蓝色变深 ③变蓝色）

CuCl2固体与AlCl3相似，亦为共价化合物，且形成的是多聚体（CuCl2）n

（2）与非金属的反应

氯气除与H2反应外，还能与P、S、Si等非金属反应

2P+3Cl2 点燃 2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5

反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应.

其中PCl3具有重要用途——生产农药敌百虫.

PCl3、PCl5均能水解 PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl

Si+2Cl2 高温 SiCl4——工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应.

（3）与化合物的反应

①水 Cl2+H2O HCl+HClO（歧化反应）——非常重要的平衡，混合液称氯水，氯水存在的微粒