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文档介绍

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化学平衡状态的判定专项练习

化学平衡状态的判定专项训练

化学平衡状态判断题在历年高考中再现率很高,但是学生在判定中往往抓不住“要害”从而导致判断失误。其实若用某个量“不再发生变化”来判定化学反应是否到达平衡状态的关键在于该量是否存在从“变→不变”的过程;若用速率表示平衡状态时的关键在于两个量,必须表示相向而行,且划为同一物质时值相等。下面将常考查到的一些情况予以归纳:

若混合物质中各成分的含量保持不变.则反应处于平衡状态

该方法可外延至

各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定.

各物质的质量或各物质的质量分数一定.

各气体的体积或体积分数一定

各物质的物质的量浓度一定

运用速率判定

若用同一物质,V正=V逆则平衡

若用同一反应中的不同物质判定时,必须具备:

eq\o\ac(○,1)一个表示V正,另一个表示V逆eq\o\ac(○,2)且两者速率之比=化学计量数之比

例:能说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),已经达到平衡状态的是()

(N2)正=V(H2)正(N2)正=V(NH3)逆(H2)正=3V(NH3)逆(N2)正=3V(H2)逆

混合物气体的密度不再发生变化

因为密度ρ=,观察的值,若存在“变→不变”的过程即可判定,反之则不行。

例:在一固定容器中进行的反应

A(g)+B(g)C(g)由于气体反应前后质量守恒,且体积固定,ρ的值是不变。因此当混合气体的密度不再发生变化时,不能判定反应到达平衡状态。

A(g)+B(s)C(g)由于反应前后气体质量不等。而且体积固定,ρ的值是变化。因此,当混合气体的密度不再发生变化时存在“变→不变”的过程。因此当混合气体的密度不再发生变化时

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