高中化学超详细知识点总结：离子共存问题及分析太强太好了!!!.docx

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精品学习资料精品学习资料高中化学知识点总结：离子共存问题1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（ 1）有气体产生。如根与 H+不能大量共存。（ 2）有沉淀生成。如CO32- 、SO32-、S2-、HCO3-、 HSO3-、 HS-等易挥发的弱酸的酸Ba2+、 Ca2+、 Mg2+ 、 Ag+ 等不能与 SO42-、 CO32- 等大量共存；Mg2+ 、

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高中化学知识点总结：离子共存问题

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（ 1）有气体产生。如

根与 H+不能大量共存。

（ 2）有沉淀生成。如

CO32- 、SO32-、S2-、HCO3-、 HSO3-、 HS-等易挥发的弱酸的酸

Ba2+、 Ca2+、 Mg2+ 、 Ag+ 等不能与 SO42-、 CO32- 等大量共存；

Mg2+ 、 Fe2+、 Ag+ 、 Al3+ 、 Zn2+、 Cu2+、 Fe3+等不能与

与 S2-、 Ca2+与 PO43- 、 Ag+ 与 I- 不能大量共存。

OH- 大量共存； Pb2+与 Cl-， Fe2+

（ 3）有弱电解质生成。如

OH- 、 CH3COO- 、 PO43-、 HPO42-、 H2PO4-、 F-、 ClO- 、

AlO2- 、 SiO32- 、 CN- 、 C17H35COO- 、 等与 H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如

HPO42-、 HS-、 H2PO4-、 HSO3-不能与 OH- 大量共存； NH4+ 与 OH- 不能大量共存。

HCO3-、

（ 4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如

AlO2- 、S2-、CO32-、

C6H5O- 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；

如 Fe3+、Al3+ 等必须在酸性条件下才能在

溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生

3AlO2- +

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