盐类的水解苏教版高三复习.ppt

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文档介绍

(09福建卷)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列说法正确的是( ) A. 稀释溶液,水解平衡常数增大 B. 通入HCl,平衡向正反应方向移动 C. 升高温度,c(HCO3-)/c(CO32-)减小 D. 加入NaOH固体,溶液PH减小 (2007全国卷北京考题 )有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol?L-1,下列说法正确的是( ) A.3种溶液pH的大小顺序是 ③>②>① B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的 是② C.若分别加入25mL0.1mol?L-1盐酸后,pH最大的是① D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②. * * 盐类水解 东阳市巍山高中—厉烨 判断下列水溶液的酸碱性(均为0.1mol·L-1): ①CH3COONa ②NH4Cl ③Na2CO3 ④KCl ⑤AlCl3 ⑥NaHCO3 ⑦(NH4)2SO4 碱性: 酸性: 中性: ①③⑥ ②⑤⑦ ④ 水 CH3COONa=CH3COO-+Na+ H2O H+ + OH_ + CH3COOH c(OH-)>c(H+) 碱性 CH3COONa 考点一、盐类水解实质和规律 水溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 谁弱谁水解、谁强显谁性 盐类水解促进了水的电离 (2008年高考海南卷)下列离子方程式,属于水解反应的是( ) A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ B.CO2+H2O HCO3-+H+ C.CO32-+H2O HCO3-+OH- D.HS-+H2O S2-+H3O+ C 请写出下列盐溶液水解的离子方程式: ①NaClO ②NH4Cl ③Na2SO3 ④AlCl3 ⑤NaHCO3 考点二、水解方程式

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