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* 常见的酸和碱复习课 【学习目标】 1.通过复习，掌握常见酸、碱的性质。 2.巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学反应的规律。 3.运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。 知识梳理一 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 气味 特殊物理性质 打开瓶盖后的现象 敞口放置变化（质量分数） HCl H2SO4 无色、液体 无色、粘稠、油状液体 产生白雾 无现象 有刺激性气味 无味 吸水性、脱水性、强氧化性 溶质质量分数减小 溶质质量分数减小 挥发性 知识梳理二：酸的通性-酸的水溶液中都有H 所以酸具有相似的化学性质 酸的通性 产物 1. 2. 3. 4. 5. 酸+指示剂 酸+活泼金属 酸+金属氧化物 酸+碱 酸+盐 盐+氢气 盐+水 新酸+新盐 盐+水 + 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 俗名 颜色、状态 溶解性 吸水性 腐蚀性 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 白色片状固体 白色粉末状固体 易溶 微溶 易吸收水分而潮解 无吸水性 强腐蚀性 较强腐蚀性 知识梳理三 知识梳理四：碱的通性-碱的水溶液中都有OH-，所以碱具有相似的化学性质 碱的通性 产物 碱+指示剂 碱+非金属氧化物 碱+酸 碱+盐 反应物必须都溶于水 盐+水 盐+水 新碱+新盐 第一关：小试牛刀——物质鉴别 1、怎样用物理方法鉴别浓盐酸和浓硫酸？ 2、怎样鉴别氢氧化钙固体和氢氧化钠固体？ 第二关：躲避灰太狼 游戏中，灰太狼伪装在化学式后面，一旦发生反应，羊就会被吃掉，擦亮你的眼睛，来给喜羊羊选择一条安全的回家路吧。 HCl Cu CO2 NaCl Fe Cu Cu CaCO3 NaOH CO2 NaCl NaCl CO Fe2O3 H2SO4 H2SO4 H2SO4 H2SO4 Au CO2 NaNO3 入口 出口 HCl Cu CO2 NaCl Cu Cu CaCO3 NaOH CO2 N