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元素周期律 （复习课） 元素周期律 1 ．定义 ? 元素的性质随（ ）的递增而呈现 周期性的变化，称为 元素的周期律。 原子序数 2 ．实质 元素原子 的周期性变化． 核外电子排布 复习回忆 同周期（从左向右） 同主族（从上到下） 最外层电子数 逐渐增多 不变 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小（ 0 族除外） 逐渐增大 元素主要化合价 最高正价 +1 — +7 ，最低负价 由－ 4 — － 1 最高正价＝主族序数（ O,F 除 外），非金属最低负价＝主 族序数－ 8 原子失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强 原子得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 元素金属性 逐渐减弱 逐渐增强 元素非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 3 表现形式： （一）原子半径： 1 、影响因素 : 二、元素周期律 原子半径 的大小 取决于 1 、电子的能层数 2 、核电荷数 原 子 半 径 (1) 同周期元素 ， 随着原子序数的递增，其原子半径逐 渐减小。 例： r (Na)> r (Mg)> r (Al)> r (Si)> r (P)> r (S)> r (Cl) (2) 同主族元素 ， 随着电子层数递增，其原子半径逐渐 增大。 例： r (Li)< r (Na)< r (K)< r (Rb)< r (Cs) (3) 若 两种元素既不同周期也不同主族 ，则电子层数越 多，半径越大，电子层数越少，半径越小。 如 r (K)> r (Mg) ? (2) 变化规律 离 子 半 径 (1) 同种元素的离子半径 ：阴离子大于其原子，原子大于其 阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。 例： r (Cl － )> r (Cl) ， r (Fe)> r (Fe 2 ＋ )> r (Fe 3 ＋ ) (2) 电子层结构相同的微粒 ，核电荷数越