高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.3化学反应速率第1课时化学反鲁科版选修 (2).ppt

第3节　化学反应的速率

第1课时　化学反应速率

化学反应速率

本节知识目录

学习目标定位

1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。

2.掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。

学习重难点：

反应速率的计算。

知识梳理

温故追本溯源·推陈方可知新

快慢程度

反应物浓度

生成物浓度

某物质浓度的变化

mol·L－1

时间变化

s、min 或 h。

1.化学反应速率指平均速率，不是瞬时速率。

2.同一反应的用不同物质来表示速率， 需要指明具体物质。

3. 不用固体或纯液体表示化学反应速率。

知识回顾

温故追本溯源·推陈方可知新

√

×

√

√

√

√

学习探究

基础自学落实·重点互动探究

①

①<②

①>②

AB

准确量取盐酸的体积

反应中消耗的盐酸或生成的氯

化镁的物质的量

学习探究

0.4

0.2

0.4

0.08

0.04

0.08

2∶1∶2

基础自学落实·重点互动探究

(3)用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。

(1)一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐减小，化学反应速率也会逐渐减慢。因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。

(2)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在v的后面将该物质的化学式用括号括起来。

(4)用浓度变化表示化学反应速率只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。

基础自学落实·重点互动探究

v(NH3)＝0.8mol·L－1·min－1

学习探究

基础自学落实·重点互动探究

D

学习探究

基础自学落实·重点互动探究

C

学习探究

基础自学落实·重点互动探究