文档介绍
【审答流程—信息提炼】 序号 信息索引 知识迁移 ① X为黄色固体 固体X为黄色，则含有Fe2(SO4)3 ② Z为无色碱性溶液 要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量 ③ Y为深棕色固体混合物 固体Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物 【审答流程—破题过程】 Fe2(SO4)3 漂白粉 Fe(OH)3和Cu(OH)2 CuCl2 FeSO4 Fe2(SO4)3 I2 错误 CuCl2 FeSO4 Fe2(SO4)3 错误 Fe(OH)3 Cu(OH)2 CuCl2 正确 氯气 Cl-+ClO-+2H+====Cl2↑+H2O 漂白粉氧化FeSO4产生的Cl- 漂白粉自身含有的 错误 【命题陷阱】 题目中隐藏有X与足量的水作用得到碱性溶液这一关键条件，在解题时需要注意把握，如不注意理解，就会得出错误结论。 答案:综上分析，答案选:_______。? 【典例解析】C 固体X为黄色，则含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有CuCl2，FeSO4和Fe2(SO4)3中含有其中一种或两种都含。若X含有KI，则会与漂白粉反应生成I2，溶液不为无色，A不正确；由分析可知，不一定含有FeSO4，B不正确；由分析可知，X含有CuCl2，Y含有Fe(OH)3，C正确；酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+====Cl2↑+H2O，此时的Cl-有可能来自漂白粉氧化FeSO4产生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCl2，D不正确。 预测演练·提升解题力 1.稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈化学性质十分活泼。近年来发现用铈(Ce)的氧化物可高效制取H2，制备原理如图所示