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2.氢键对物质性质的影响 (1)对物质熔点、沸点的影响。 ①某些氢化物分子间存在氢键,如H2O、NH3、HF等,会使同族氢化物沸点反常,如H2O>H2Te>H2Se>H2S。 ②当氢键存在于分子内时,它对物质性质的影响与分子间氢键对物质性质产生的影响是不同的。邻羟基苯甲醛的氢键存在于分子内部,对羟基苯甲醛的氢键存在于分子间,因此对羟基苯甲醛的熔点、沸点分别比邻羟基苯甲醛的熔点、沸点高。 (2)对物质密度的影响:氢键的存在,会使某些物质的密度出现反常,如液态水变为冰,密度会变小。 (3)对物质溶解度的影响:溶剂和溶质之间存在氢键,溶解性好,溶质分子不能与水分子形成氢键,在水中溶解度就相对小。如NH3极易溶于水,甲醇、乙醇、乙酸等能与水以任意比混溶,就是因为它们与水形成了分子间氢键。 (4)氢键对物质结构的影响:氢键的存在使一些物质具有一些特殊结构,如冰晶体的孔穴结构使体积膨胀。 【易错提醒】(1)水分子间存在氢键,水蒸气中就不存在了。 (2)一个H2O分子最多可形成四个氢键。 (3)因为HF分子间形成氢键,氟化氢的熔、沸点在卤素氢化物中最高。 【思考·讨论】 (1)CCl4、SiCl4、SnCl4的稳定性为什么逐渐减弱,而它们的沸点逐渐升高? 提示:分子稳定性取决于键长和键能,CCl4、SiCl4、SnCl4中的键长逐渐变长,键 能逐渐减小,分子稳定性逐渐减弱;由分子构成的物质的沸点取决于分子间作用 力的大小,CCl4、SiCl4、SnCl4的组成和结构相似,随相对分子质量的增加,它们 分子间的作用力逐渐增大,沸点逐渐升高。 (2)甲醇的沸点明显高于甲醛,乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是什么? 提示:甲醇分子间、乙酸分子间能形成氢键,而甲醛分子间、乙醛分子间不能形 成氢键。 【案例示范】 【典例】下列两组命题中,B组中命题正确,且能用A组中的命题加以解释