自编教材 基础化学习题 答案第十二章习题解答.doc

第十二章习题解答

12．1 试用半径比规则判断下列晶体的类型及配位数。

①CsBr ②NaF ③ CaO ④ LiI

解：查表将各离子半径列入下表

离子

Cs+

Br-

Na+

F-

Ca2+

O2-

Li+

I-

半径/pm

169

196

95

136

99

140

60

216

①CsBr的半径比（r+/r-）为0.862，因此CsBr晶体为CsCl型，配位数为8;

②NaF的半径比（r+/r-）为0.699，因此NaF晶体为NaCl型，配位数为6;

③CaO的半径比（r+/r-）为0.707，因此CaO晶体为NaCl型，配位数为6;

④LiI的半径比（r+/r-）为0.278，因此LiI晶体为ZnS型，配位数为4。

12．2 将一根烧热的玻璃棒插入一瓶碘化氢气体中，可以见到有紫色的碘蒸气生成。在相同条件下，用氯化氢试验却没有黄绿色的氯气生成。试回答：

① 从上述实验中可得出什么结论？并解释此现象？

② 如果用氟化氢代替氯化氢进行，实验现象将如何？

答：①从上述实验中，可知碘化氢的键能小于氯化氢的键能。因为HI的键能小，受热后易分解产生碘蒸气。而氯化氢键能大，不易分解，故无氯气生成。

②如果用氟化氢代替氯化氢进行实验也没有浅黄色的氟气体生成，但玻璃棒会被腐蚀。

12．3 结合下列物质讨论键型的过渡

F2 HCl AgI NaF

答：典型的共价键和典型的离子键之间是极性共价键，化学键的极性大小常用离子性来表示，化学键的离子性就是把完全得失电子而形成的键的离子性定为100%，把非极性共价键的离子性定为0%，离子性的大小取决于成键原子的电负性差的大小，就双原子分子单键而言，电负性大小1.7，离子性大于50%，可以认为该化学键为离子键。F2是两个相同原子形成的化学键，其电负性差为0，因此它是非极性共价键，即典型的共价键；HCl两原子的电负性差为0.96，H-Cl是极性共价键，