2020-2021学年鲁科版高中化学必修2学案-第1章-第3节-课时1-认识同周期元素性质的递变规律-含解析.doc

第3节　元素周期表的应用

课时1　认识同周期元素性质的递变规律

目标与素养：1.以第3周期钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例，了解同周期元素性质的递变规律，并能用原子结构的理论加以解释。(宏观辨识与微观探析)2.结合有关数据和实验事实认识同周期元素性质的递变规律。(证据推理与模型认知)

一、第3周期元素原子得失电子能力的比较

1．钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较

元素

Na

Mg

Al

单质与水反应

与冷水剧烈反应

与冷水不反应，与沸水缓慢反应

与冷水、沸水均不反应

单质与盐酸反应

－

反应剧烈，有大量气泡

反应较剧烈，缓慢放出气泡

最高价氧化物

对应水化物的

碱性

NaOH强碱

Mg(OH)2中强碱

Al(OH3) 两性氢氧化物

结论

2．硅、磷、硫、氯单质及化合物性质的比较

元素

Si

P

S

Cl

单质与H2化合的条件

高温

较高温度

需加热

点燃或光照

气态氢化物的稳定性

SiH4很不稳定

PH3不稳定

H2S较不稳定

HCl稳定

最高价氧化物

SiO2

P2O5

SO3

Cl2O7

最高价氧化物对应水化物的酸性

H4SiO4或H2SiO3弱酸

H3PO4中强酸

H2SO4强酸

HClO4最强无机酸

结论

从Si到Cl，元素得电子能力逐渐增强

二、同周期元素得失电子能力的递变规律

1．规律

同一周期，从左往右，随着原子序数的递增，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。

2．理论解释

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)熔点、硬度：Al>Na，故金属性：Na>Al。 (　　)

(2)金属原子失电子越多，还原性越强。 (　　)

(3)PH3的稳定性比SiH4强。 (　　)

(4)同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子。 (　　)

[答案]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×

2．下列物质碱性最强的是(　　)