第二节燃到烧热动力.ppt
- 139****0573个人认证 |
- 2021-04-15 发布|
- 1.21 MB|
- 36页
YOUR TITLE;燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反应热 ;化学反应与能量的变化;H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) = -57.3 kJ/mol;概念辨析:;如果我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应,哪些数据可以帮助我们测出它们的反应热呢?请大家讨论回答。;Q =(V酸ρ酸+V碱ρ碱)·c·(t2-t1) ②;③式不是该反应的反应热,因为反应热是有正负的,中和反应放热,故其ΔH为“-”。中和热是稀的酸、碱中和生成 1 mol水的反应热,而50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.50 mol/L 氢氧化钠反应后生成的水只有0.025 mol,故③式表示的也不是中和热。 ;2.实验步骤:;答案:.两杯口相平,可使盖板把杯口尽量盖严,从而减少热量损失;填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置(如保温杯)会使实验结果更准确。;3).用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH???液,并用温度计测量NaOH溶液的温度,记入表。;若所测得的数据不是57.3 kJ/mol ,分析产生误差的原因。;讨论下列问题 ;[练习]50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”“不相等”),所求中和热 (填“相等”“不相等”),简述理由: 。