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元素周期表规律总结

一. 主族元素的判断方法：符合下列情况的均是主族元素

1. 有 1～3 个电子层的元素（除去 He、Ne、Ar ）；

2. 次外层有 2 个或 8 个电子的元素（除去惰性气体）；

3. 最外层电子多于 2 个的元素（除去惰性气体）；

二. 电子层结构相同的离子或原子 （指核外电子数与某种惰性元素的电子数相同而且电子层

排布也相同的单核离子或原子） （1 ）2 个电子的 He 型结构的是： H- 、He 、Li+ 、Be2+ ； （2 ）10 个电子的 Ne 型结构的是： N3- 、O2- 、F-、Ne 、Na+ 、Mg2+ 、Al3+ （3 ）18 个电子的 Ar 型结构的是： S2- 、Cl- 、Ar 、 K+ 、Ca2+

三 . 电子数相同的微粒（包括单核离子、原子、也包括多原子分子、离子）

1. 2e- 的有： H- 、H2、 He、Li+ 、Be2+ ；

2. 10e- 的有： N3- 、O2- 、F- ；Na+ 、Mg2+ 、Al3+ ；Ne 、HF、 H2O 、NH3 、CH4 （与Ne 同

周期的非金属的气态氢化物） NH4- 、NH2- 、H3O+ 、OH- ；

3. 18e- 的有： S2- 、CL- 、Ar 、K+ 、CA2+ ；SiH4 、PH3、 H2S、HCl （与Ar 同周期的非金属

的气态氢化物）； HS-、PH4+ 及、 H2O2、 F2、CH3-OH 、CH3-CH3 、CH3-F 、CH3-NH2 、

NH2-NH2 、NH2- 、OH- 等。

四. 离子半径的比较：

1. 电子层结构相同的离子，随原子序数的递增，离子半径减小。

2. 同一主族的元素，无论是阴离子还是阳离子，电子层数越多，半径越大。即从上到下，

离子半径增大。

3. 元素的阳离子半径比其原子半径小，元素的阴离子半径比其原子半径大。