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【解析】由NH3·H2O的电离方程式及其电离平衡常数Kb=1.8×10-5可知,Kb= [c( )·c(OH-)]/c(NH3·H2O)=1.8×10-5,当氨水的浓度为2.0 mol·L-1时, 溶液中的c( )=c(OH-)=6.0×10-3 mol·L-1。由H2SO3的第二步电离方程式 +H+及其电离平衡常数Ka2=6.2×10-8可知,Ka2=[c( ) ·c(H+)]/c( )=6.2×10-8,将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-7mol ·L-1时,溶液的c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1,则c( )/c( )= =0.62。 答案:6.0×10-3 0.62 【核心归纳】 已知:常温下,H2S的电离常数为Ka1、Ka2,Cu(OH)2、CuS、Ag2S的溶度积常数分 别为Ksp、Ksp′、Ksp″。 1.水解常数与电离常数、离子积之间的关系 常温下的Na2S溶液中:S2-的水解常数Kh1=Kw/Ka2,HS-的水解常数Kh2=Kw/Ka1。 2.水解常数与溶度积、离子积之间的关系 常温下的CuCl2溶液中:Cu2+的水解常数Kh= /Ksp。 3.平衡常数与电离常数、溶度积之间的关系 (1)反应CuS(s)+2Ag+(aq) Cu2+(aq)+Ag2S(s)的平衡常数K=Ksp′/Ksp″。 (2)反应CuS(s)+2H+(aq) Cu2+(aq)+H2S(aq)的平衡常数K=Ksp′/(Ka1·Ka2)。 4.判断溶液的酸碱性 NaHS溶液显碱性,离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-),上 述判断的理由是HS-的水解常数(Kw/Ka1)大于其电离常数(Ka2)。 【模拟演练】 1.(2020·河源模拟)(1)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的