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复习课件 2020_2021学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第三节无机非金属材料课件新人教版必修 * 学习目标 第三节 无机非金属材料 1.了解硅及二氧化硅的主要性质及这些性质在材料中的应用。 2.了解硅在半导体工业和二氧化硅在现代通信业的重要应用，传统的硅酸盐制品和一些新型无机非金属材料在生产、生活中的重要应用。 3.体会组成材料的物质的性质与材料性能的密切关系，认识新材料的开发对人类生产、生活的重要影响，学会关注与化学有关的社会热点问题。 一、预习点拨： 1、自然界中的硅都是化合态，在地壳中含量居第二位。 2、硅有晶体硅和无定形硅两种，两者互为同素异形体。 3、晶体硅是非金属单质，但是具有金属光泽。 4、最早使用的半导体材料是Ge,现在使用的半导体材料是Si。Si是半导体，SiO2是绝缘体。 5、 Si用于制造太阳能电池， SiO2用于制造光导纤维。 7、沙子、石英、水晶、玛瑙的主要成分就是SiO2 。 9、硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水，受热易分解，酸性比碳酸弱的弱酸。 10、硅酸钠水溶液又称水玻璃、泡花碱，是一种粘合剂。 8、单质硅与SiO2的硬度大、熔沸点都很高， 结构和金刚石类似。 6、SiO2是由硅原子和氧原子构成的。 最外层电子数都是4个 硅和碳一样,其原子既不易失去又不易得到电子。 结论：常温下硅的化学性质不活泼。 硅、碳原子结构与化学性质的分析归纳： 硅的原子结构示意图 碳的原子结构示意图 化学性质 常温下：性质稳定，除氟气、氢氟酸、氢氧化 钠外，一般不反应。 加热下： Si+O2 == SiO2 了解：Si+4HF == SiF4↑+2H2↑ 记忆：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ Si+2Cl2===SiCl4 高温 二 硅的工业制法 制粗硅： SiO2 +2C ===Si + 2CO↑ 氧化剂：SiO2 高