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v1.0可编辑可修改高考化学复习资料化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性概↑↑念变化及转还原剂氧化反应氧化产物化反应物→→产物关系氧化剂还原反应还原产物变化↓↓氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。氧化失电子，化合价升高，被氧化还原双线桥：反应氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原-11-of34v1.0可编辑可修改电子转移表示方法单线桥：电子还原剂+氧化剂=还原产物+氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别：电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数配找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；平方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。强①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律）弱比较②、由反应条件的难易比较；③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物）④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。氧元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原化剂性。、还原①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等；剂②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等243氧化剂：③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓HSO、HNO等433227④、