高三化学总复习课件：无机非金属材料的主角——硅.ppt

第四章　非金属及其化合物

第一节　无机非金属材料的主角——硅;考纲

考情;一、碳、硅单质的主要性质及应用

现有以下几种物质:①金刚石,②石墨,③晶体硅,④二氧化硅,

⑤干冰,⑥硅酸钠,⑦纯碱,⑧金刚砂。请选择填空(只填序号):

属于单质的是_______,属于氧化物的是_____,属于盐的是_____,

硬度大,常用作切削工具或磨具的是_____,常作电极的是___,用

于半导体材料或光电元件的是___,用于制作光导纤维的是___。;1.碳、硅元素在自然界中的存在形态:

(1)碳:既有游离态又有化合态。

(2)硅:只有_______。硅在自然界中的含量占第___位。;2.碳、硅单质的物理性质和用途(用短线连接)。;3.碳和硅的化学性质——还原性:

(1)碳单质的化学性质。

①与O2反应。

a.O2不足:_____________

b.O2足量:____________;②与其他物质反应。

a.与CuO反应:____________________

b.与CO2反应:_____________

c.与水蒸气反应:__________________

d.与浓硫酸反应:_________________________________;(2)硅单质的化学性质。

①与O2反应:_______________

②与Cl2反应:__________________

③与氢氟酸反应:______________________;(1)Si的还原性强于C,但C能还原SiO2生成Si,且氧化产物为

CO:2C+SiO2 Si+2CO↑,其原因是产物CO为气体,它的放

出降低了生成物浓度,促使反应向正反应方向进行。

(2)非金属单质跟碱溶液作用一般无H2产生,但Si能跟碱液作

用放出H2:Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑。 ;二、二氧化碳与二氧化硅的比较