鲁科版必修1第3章第2节氮的循环(第2课时)学案.docx

2 节 氮的循环

2 课时 氨与铵态氮肥

[ 课标要求 ]

1．认识氨气的溶解性。

2．掌握氨气的物理性质和化学性质。

3．掌握铵盐的物理性质和化学性质。

4．掌握氨气的实验室制法。

1

．

NH 3

是唯一的碱性气体，只能用向下排空气法收集，

NH

·

是唯一的可溶性弱

3

H 2O

碱。

2

．实验室制

NH

3 的反应原理： 2NH 4

Cl

＋

△

2＋ 2NH 3↑ ＋ 2H 2 。

Ca(OH) =====CaCl

O

3．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥。

4． NH ＋的检验方法：向盛有待测液的试管中加入碱液，加热，用湿润的红色石蕊试

4

纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色。

5．主要的化学反应： NH 3＋ HCl===NH 4Cl( 白烟 )

△

NH 4HCO 3=====NH 3↑ ＋ CO 2↑ ＋ H 2O

△

△

NH 4Cl=====NH 3↑ ＋ HCl ↑

NH 4＋ ＋ OH －=====NH 3↑ ＋ H 2 O

氨气的性质及用途

1． 物理性质

[ 特别提醒 ] NH 3 极易溶于水，可由喷泉实验证实，实验室收集 NH 3 只能用向下排空

气法收集 。

2． 化学性质

氨与水的反应

氨 与 水 反 应 ， 其 水 溶 液 显 弱 碱 性 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 NH 3 ＋

＋

＋ OH

－

。

H 2ONH 3·H 2 ONH 4

△

NH 3·H 2O 不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为 NH 3 ·H 2O=====NH 3↑＋ H 2O。

氨与酸的反应

两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时产生白烟，反应的化学方程式：NH 3 ＋

HCl===NH 4Cl 。

氨的催化氧化

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高温

化学方程式为 4NH 3＋ 5O2=====4NO催化剂 ＋ 6H 2O。