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金属的化学性质课题：第一节 金属的化学性质（三）授课班级课时教学目的常识与技术1、了解铝与碱溶液的反响原理2、了解两性氢氧化物及氧化物3、把握物质的量使用于化学方程式核算办法和格局进程与办法1、培育学生发现问题、剖析问题、解决问题的归纳才能2、加深对底子的了解和对化学反响规则的知道情感情绪价值观培育学生归纳运用常识的才能 重点铝和强碱的反响难点核算中的解题技巧知识结构与板书设计三、铝与氢氧化钠溶液的反响［投影试验3-4］铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反响2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+6NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O四、物质的量在化学方程式核算中的使用1、核算原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化学计量数之比2:2:2:1扩展NA倍2×NA:2×NA：2×NA：NA物质的量之比2mol:2mol:2mol:1mol相对质量之比2×23:2×18:2×40:2标况下体积22.4L2、化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。例1、把6.5gZn放入足量盐酸中，锌彻底反响，核算：(1)6.5gZn的物质的量(2)参与反响的HCl的物质的量(3)生成H2的体积(标准状况)解：（1）n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1molZn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol2mol22.4L0.1moln(HCl)V(H2)（2）n(HCl)=0.1mol×2=0.2mol（3）V(H2)=0.1×22.4L=2.24L例2、将0.65g锌加到50mL1mol/L盐酸中，核算：(1)标准状况下，生成H2的体积(2)若反响完成后，溶液体积仍为50mL，这时溶液中的Zn2+和H＋的物质的量浓度是多少？解：n(Zn)==0.65/65==0.01moln(HCl)==0