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2019 高二年级寒假化学复习知识点：第二章

化学是重要的基础科学之一，以下是查字典化学网为大家整理的高二年级寒假化学复习知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。一、化学反应速率

化学反应速率 (v)

⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

⑶ 计算公式： v=c/t( ：平均速率， c：浓度变化， t ：时间 )

单位： mol/(Ls)

⑷ 影响因素：

① 决定因素 ( 内因 ) ：反应物的性质 ( 决定因素 )

② 条件因素 ( 外因 ) ：反应所处的条件

2.

※注意： (1) 、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的

变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反

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应速率减慢

二、化学平衡

( 一 )1. 定义：

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反

应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止

的一种平衡，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状

态。

2、化学平衡的特征

逆 ( 研究前提是可逆反应 )

等 ( 同一物质的正逆反应速率相等 )

动 ( 动态平衡 )

定 ( 各物质的浓度与质量分数恒定 )

变 ( 条件改变，平衡发生变化 )

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

例举反应

mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)

混合物体系中

各成分的含量

①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定

平衡

②各物质的质量或各物质质量分数一定

平衡

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③各气体的体积或体积分数一定

平衡

④总体积、总压力、总物质的量一定

不一定平衡