2020届高考化学一轮复习分子结构与性质学案Word版.docx

第二节

分子结构与性质



1.了解共价键的形成、极性、类型 ( σ键和 π键 )。了解配位键的含义。

2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型

、

2、 sp3

)

。

3.

(sp

sp

4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的

空间结构。

5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。

6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性

质的影响。

考点 (一 ) 共价键 【精讲精练快冲关】

[知能学通 ]

1． 本质与特征

本质： 在原子之间形成共用电子对 (电子云的重叠 )。

特征： 具有饱和性和方向性。

2． 分类

分类依据

类型

形成共价键的原子

σ键

电子云“头碰头”重叠

轨道重叠方式

π键

电子云“肩并肩”重叠

形成共价键的电子

极性键

共用电子对发生偏移

对是否偏移

非极性键

共用电子对不发生偏移

原子间共用电子对

单键

原子间有一对共用电子对

双键

原子间有两对共用电子对

的数目

三键

原子间有三对共用电子对

[注意 ] ① 只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两

原子的电负性相差很大 (大于 1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。

② 同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性

键。

3． 键参数

概念

键参数对分子性质的影响

键能越大，键长越短，分子越稳定。

4． 等电子原理

原子总数相同、 价电子总数相同的分子 (即等电子体 )具有相似的化学键特征， 它们的许

多性质相似，如 CO 和 N2。

等电子体结构相同，物理性质相近，但化学性质不同。

[题点练通 ]

共价键类型的判断及成键原因

1．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下

列有关该物质的说法正确的是



(



)