第七章氧化还原滴定法.pdf

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文档介绍

第七章氧化还原滴定法一、学习要求00f1、熟练掌握标准电极电位(E)和条件电位(E)的不同计算方法。02、掌握运用E判断氧化还原反应进行的方向和程度的一般原理及其方法。3、熟练掌握化学计量点时反应体系电极电位E的计算,并且能选择适当的指示剂。4、掌握KMNO法,KCRO法,碘量法和铈量法等几种常用氧化还原滴定分析方法的反应427原理、注意事项以及分析结果的计算。5、了解绘制滴定曲线的一般过程,以及利用滴定曲线分析不同反应的突跃范围的变化情况。二、学习重点1、在不同条件下,正确运用能斯特方程式。2、掌握氧化还原滴定法的基本原理3、掌握常见氧化还原滴定法分析结果的计算。三、学习难点常见氧化还原滴定法分析结果的计算。四、教学内容氧化还原滴定法:是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。可测定氧化剂、还原剂及间接测定能与氧化剂还原剂定量反应的物质。在环境、药物、冶金等领域应用广泛。方法特点:(1)氧化还原反应基于电子转移,反应机理复杂,除主反应外,还经常伴有各种副反应,产物受介质的影响;(2)反应速度较慢;(3)可用的滴定剂多。方法分类:常以氧化剂命名。如高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、溴量法、铈量法等。§7-1氧化还原平衡一、Nernst方程式Nernst(1889)和Peters(1898)先后提出的。Ox+ne=RedE0Ox/RedRTaOxEEOx/RedlnnFaRed25℃0.0592aOxEEOx/RedlgnaRed也可用φ表示电位(一)影响电极电位的因素01.氧化还原电对的性质,它决定E值的大小;+2.氧化型和还原型的浓度,及有关离子(包括H)浓度的大小及其比值.※不少情况下,实际电位与标准电极电位相差很大。其原因:当离子强度较大时,用浓度代替活度会有较大的偏差;更严重的是氧化型、还原型发生了副反应,如酸度的影响,沉淀和络合物的形成均会影响电位值。(二)

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