文档介绍
???????????????????????????????????????????????????????????? 氨的物理性质 氨的化学性质 铵盐的性质 NH4+的检验方法 19世纪以前，农业上所需氮肥的来源主要来自有机物的副产品，如粪类。随着农业的发展，对氮肥的需求量在迅速增长。一些有远见的化学家指出：考虑到将来的粮食问题，为了使子孙后代免于饥饿，我们必须寄希望于实现大气固氮。因此将空气中丰富的氮固定下来并转化为可被利用的形式，在20世纪初成为一项受到众多科学家注目和关切的重大课题。 德国化学家哈伯在合成氨方面作出了巨大贡献，获得了1918年诺贝尔化学奖。 N2+3H2 2NH3 纯净的氨气是一种 色,有 气味的气体,密度比空气 。氨 溶于水，常温下，1体积水大约可溶解700体积氨。氨易液化，液氨在汽化时要吸收大量的热，所以常用来作 。 无 刺激性 小 极易 制冷剂 实验现象 结论 观察 · 如图，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用 带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开止水夹，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。观察现象。 思考 红色的喷泉是怎样形成的？ 从这个实验中你能得出什么结论？ （1）氨气与水的反应 NH3+H2O NH3·H2O NH3·H2O NH4++OHˉ 一元弱碱 思考：氨水与液氨是同种物质吗？氨水中含有哪些成分？ 不是，氨水是混合物，液氨是纯净物。 氨水中含有NH3·H2O、NH3、H2O 、NH4+、OH ˉ、H+（极少量）（三分三离）。 可见，氨气是一种 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）气体。 碱性 （2）氨气与酸的反应 用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察现象。 实验现象 结论（化学方程式） 思考：为什么蘸有浓氨水