高考化学精讲及练习:氧化还原的基本概念 2021届word答案版.docx
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PAGE第一课时氧化还原的基本概念知识梳理一、氧化还原反应的基本概念:1:氧化还原反应的标志:氧化还原反应的实质:2、氧化还原反应的四组概念升失氧还(还原剂中某元素化合价______,_____电子,发生______反应,被______,生成______产物)降得还氧(氧化剂中某元素化合价_____,_____电子,发生_______反应,被______,生成______产物)3、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系(用图的形式表示)氧化还原反应中的重要规律:二、化合价与物质的氧化性还原性的关系1、元素的化合价分成最高价,最低价和中间价态,元素的最高价只有:性,最低价只有:性,中间价态:性。2、金属的化合价只有:所以金属单质只有:性。非金属的化合价一般,非金属的最高化合价一般等于最低化合价等于:。但是氟元素的化合价一般只有所以F2只有:性;氧元素的化合价一般只有所以O2只有:性。3、Fe主要化合价有:;Fe3+只有性,且氧化性较强,可以氧化离子有:S在周期表的位置为:,主要化合价有:SO2既有,以为主。Cl在周表中的位置为:,主要化合价为:从Cl2化合价角度具有的性质N在周表中的位置为:,主要化合价为:从N2化合价角度具有的性质思考:1、Fe3+氧化性很强,Fe2+还原性很强,Fe3+和Fe2+在溶液中能否共存?浓硫酸氧化性很强,SO2还原性很强,能否用浓硫酸干燥SO2?2、NO2、NO是大气污染物,NH3是高中阶段的重要物质,在一定条件下它们间能否反应?说出理由?典型例题:例1、K2Cr2O7+14HCl(浓)=3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O反应,氧化剂和还原剂的物质的量之比是:。若有7.3克的氯化氢被氧化,生成的氯气标准状况下的体积是:升。例2:在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、Na+、H2O2、HCl几种粒子中,只有氧化性的是,只有还原性的是,
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