2021年高中化学易错消消练4海水中的重要元素--钠和氯含解析 人教版必修16.doc

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文档介绍

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海水中的重要元素——钠和氯

易错点1:对Na2O和Na2O2的认识误区

[典例剖析]

1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是

A.Na2O和Na2O2均可与盐酸反应,故二者均为碱性氧化物

B.Na2O在一定条件下可以转化为Na2O2

C.Na2O与H2O的反应属于化合反应,而Na2O2与H2O的反应属于氧化还原反应,其中Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂

D.在呼吸面具中,Na2O常作供氧剂

×错解 A或C

[错因分析] 对概念认识不清而选错A,对Na2O2与H2O的反应的本质理解不透彻而选错C。√正解B

易错点津

误区1 忽视碱性化合物的定义,误认为金属氧化物都是碱性氧化物,Na2O是碱性氧化物,Na2O2也是碱性氧化物。

Na2O2与酸反应,生成盐和水的同时,还有O2放出,不符合碱性氧化物的定义。

误区2 误认为Na2O和Na2O2中阴、阳离子的个数比不同,Na2O中的阴、阳离子个数比是1:2,Na2O2中的阴、阳离子个数比是1:1。

忽视了Na2O2中的阴离子是O22-。Na2O2中的阴、阳离子的个数比也是1:2。

误区3 误认为Na2O2与H2O或CO2反应时,氧化剂是Na2O2,还原剂是H2O或CO2,导致电子得失或电子转移数计算错误。

Na2O2中O元素的化合价是-1,处于中间价态,在上述两个反应中既作氧化剂又作还原剂,其中的O元素既被氧化又被还原。但Na2O2在很多反应中主要作氧化剂。

误区4 Na2O2与指示剂溶液反应时,只认为Na2O2与H2O反应生成NaOH,忽视了Na2O2本身具有的氧化性和漂白性。

将 Na2O2投入品红溶液中,可使品红溶液褪色,显示出Na2O2的漂白性;将Na2O2投入滴有酚酞的水中,溶液先变红后褪色。

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