转化法制备硝酸钾实验.docx
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- 2021-01-20 发布|
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一、实验名称：
转化法制备硝酸钾实验
二、实验目的：
学习利用各种易溶盐在不同温度时溶解度的差异来制备易溶盐的原理和方法。
了解结晶和重结晶的一般原理和方法。
掌握固体溶解、加热、蒸发的基本操作。
掌握过滤（包括常压过滤、减压过滤和热过滤）的基本操作。
三、实验原理：
转化法制备硝酸钾晶体的反应
NaNO3 + KCl=NaCl + KNO3。
（如表一） 利用氯化钠的溶解度随温度变化不大 , 氯化钾、硝酸钠
和硝酸钾在高温时有较大或很大的溶解度 , 而温度降低时溶解度明显减小 ( 如氯化钾、硝酸钠 ) 或急剧下降 ( 如硝酸钾 ) 的特性（如图一） , 经蒸发、浓缩、结晶、过滤 , 制得硝酸钾的粗产品。
然后 , 再通过重结晶的方法对产品进行提纯，称量，计算产率。
并对所得的粗产品和纯的硝酸钾晶体进行检验。
产率计算 : 理论产值为 M=10.5*101.10/85.98=12.3g
产率 =m/M*100%
表一：不同温度下以下四种无机化合物的溶解度（ g/100g 水）
溶 温
解
度
273 283 293 303 313 323 333 343 353 363 373
K K K K K K K K K K K
度
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
盐
℃
℃
℃
℃
℃
℃
℃
℃
℃
℃℃
KNO3
13.3
21.2
31.6
45.3
61.3
106
167
203
247
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
56.7
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.12
NaNO3
73.0
80.8
87.6
92.1
102
122
148
180
注：盐类在水中的溶解度就是