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解析: (1)CO 与 N 2 互为等电子体,根据氮分子的结构式可 以写出 CO 的结构式为 C ≡ O 。 H 2 O 分子内氧原子采用 sp 3 杂 化,分子空间构型为 V 形。二氧化碳分子内含有碳氧双键,双 键中有一个为 σ 键,一个为 π 键,则 1 mol CO 2 中含有 2 mol σ 键。 (3)Cu 2 + 与 OH - 以配位键结合, [Cu(OH) 4 ] 2 - 的结构为 答案: (1) ① C ≡ O ② sp 3 ③ 2 × 6.02 × 10 23 个 ( 或 2 mol) 7 . (2012 年山东理综节选 ) 金属镍在电池、合金、催化剂 等方面应用广泛。 (1) 过渡金属配合物 Ni(CO) n 的中心原子价电子数与配体提 供电子总数之和为 18 ,则 n = ________ 。 CO 与 N 2 结构相似, CO 分子内 σ 键与 π 键个数之比为 ________ 。 (2) 甲醛 (H 2 C===O) 在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇 (CH 3 OH) 。甲醇分子内 C 原子的杂化方式为 ________ ,甲醇分 子内的 O — C — H 键角 ________( 填“大于”“等于”或“小 于” ) 甲醛分子内的 O — C — H 键角。 解析: (1)CO 中 C 和 O 为三键,含有 1 个 σ 键、 2 个 π 键。 (2) 甲醇分子内 C 的成键电子对为 4 ,无孤电子对,杂化类型为 sp 3 ,甲醇分子内 O — C — H 键角比甲醛分子内 O — C — H 键角 大。 答案: (1)4 1 ∶ 2 (2)sp 3 小于 8 . (2012 年课标节选 ) Ⅵ A 族的氧、硫、硒 (Se) 、碲 (Te) 等 元素在化合物中常表现出多种氧化态,含Ⅵ A 族元素的化合物 在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列