文档介绍
1 2 1 ． 认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱 酸盐的水解； 2 ． 运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解 规律，探究影响盐类水解程度的主要因素； 3 ． 能够用盐类水解规律判断常见盐溶液的酸碱性，会 书写盐类水解的离子方程式； 4 ． 能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 电解质溶液中离子、分子浓度关系，是高考的“热点” 之一。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强， 有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、 电离平衡、水的电离、 pH 、离子反应、盐类水解等基 本概念的掌握及对这些知识的综合运用能力。 3 一、盐类的水解 1 ．实质：复分解反应 ( 有机水解属取代 ) 盐 + 水 酸 + 碱 ( 中和反应的逆反应，吸热 ) 。 2 ．水解平衡： CH 3 COONa+H 2 O CH 3 COOH+NaOH CH 3 COO - +H 2 O CH 3 COOH+OH - (1) 三大守恒： ( 以醋酸钠溶液为例说明 ) 电荷守恒： c (Na + )+ c (H + )= c (CH 3 COO - )+ c (OH - ) 物料守恒： c (CH 3 COOH)+ c (CH 3 COO - )= c (Na + ) 将上述两式相加得到以下关系： 质子守恒： c (OH - )= c (H + )+ c (CH 3 COOH) 4 (3) 酸式盐在溶液中的酸碱行为： 弱酸的酸式盐电离与水解并存；多数水解大于电离，但也 有少数电离大于水解，如， HSO 3 - 、 H 2 PO 4 - 、 HC 2 O 4 - 等。 (2) 水解规律： ① 有弱才水解，都弱双水解，谁强显谁性。 ② 越弱越水解，越高 ( 温度高或价态高 ) 越水解，越稀越 水解。 注： 可水解的物质：部分盐类、卤代烃、金属碳化物、 酯、糖类 ( 单糖除外 ) 、