2019高考化学一轮复习化学平衡移动学案.doc

化学平衡移动

李仕才

夯实基础知识

1．化学平衡移动的过程

2．化学平衡移动与化学反应速率的关系

v 正>v 逆：平衡向正反应方向移动。

v 正＝ v 逆 ：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。

v 正＜ v 逆 ：平衡向逆反应方向移动。

3．影响化学平衡的因素

若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：

改变的条件 ( 其他条件不变 )

化学平衡移动的方向

浓度

增大反应物浓度或减小生成物浓度

向正反应方向移动

减小反应物浓度或增大生成物浓度

向逆反应方向移动

增大压强

向气体分子总数减小的方向

移动

反应前后气体体

压强 ( 对有气体

积改变

向气体分子总数增大的方向

参加的反应 )

减小压强

移动

反应前后气体体

改变压强

平衡不移动

积不变

温度

升高温度

向吸热反应方向移动

降低温度

向放热反应方向移动

催化剂

同等程度改变 v 正、 v 逆 ，平衡不移动

勒夏特列原理

如果改变影响化学平衡的条件之一 ( 如温度、 压强、以及参加反应的化学物质的浓度 ) ，平衡

将向着能够减弱这种改变的方向移动。

“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件

充入惰性气体

原平衡体系― ――――――→ 体系总压强增大― →体系中各组分的浓度不变― →平衡不移动。

②恒温、恒压条件

充入惰性气体

原平衡体系― ――――――→ 容器容积增大，各反应气体的分压减小― →

体系中各组分的浓度同倍数减小

( 等效于减压 )

正误判断

化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动 ( × )

(2) 升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时 v 放 减小， v 吸增大 ( × )

合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也

可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因( × )