第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律教案(3)人教版高中化学必修2.doc
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- 2020-11-30 发布|
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第 二 节 元素周期律(第2课时) 学 案
学习目标:
1.根据相关数据和事实归纳元素的原子半径,主族元素的主要化合价的递变规律;
2.理解原子结构与元素性质的关系。
学习重、难点: 元素的原子半径,主族元素的主要化合价的递变规律。
一、学生自主学习
认真阅读教材P14~15,完成教材上P14的表格及下列填空。
(一)元素周期律
1.核外电子排布与元素的性质
(1)核外电子排布的规律
原子序数
电子层数
最外层电子数
达稳定结构
最外层电子数
1~2
1
1→2
2
3~10
11~18
结论:
同周期从左到右,元素原子的电子层数 最外层电子数 ; 同主族从上到下,元素原子的最外层电子数 电子层数 。
随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布呈现 变化。
(2)原子半径的变化规律
原子序数
原子半径的变化
3~9
11~17
结论:同周期从左到右,元素的原子半径 ; 同主族从上到下,元素的原子半径 。
随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现 变化。
(3)元素主要化合价的变化规律
原子序数
化合价的变化
1~2
+1 ——→ 0
3~10
+1 ——→ +5 ―4 ——→ ―1 —→ 0
11~18
结论:
同周期从左到右,元素的最高正价 ,最低负价 ;
同主族从上到下,元素的最高正价 ,最低负价 。
随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈现 变化。
二、结合自主学习的内容,思考下列问题。
1.比较下列各组微粒的半径大小。
①C、N、O、F
②Li、Na、K、Rb
③O、F、P、S
④Na、Na+ ,Cl、Cl—
⑤S2—、Cl—、K+、Ca2+
例题:已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构,则:
①原子序数由大到小的顺序是
②原子半径由大到小的顺序是
③离子半径由大到小的顺序是 。
2.主族元素的主要化