第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律教案(3)人教版高中化学必修2.doc

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文档介绍

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第 二 节 元素周期律(第2课时) 学 案

学习目标:

1.根据相关数据和事实归纳元素的原子半径,主族元素的主要化合价的递变规律;

2.理解原子结构与元素性质的关系。

学习重、难点: 元素的原子半径,主族元素的主要化合价的递变规律。

一、学生自主学习

认真阅读教材P14~15,完成教材上P14的表格及下列填空。

(一)元素周期律

1.核外电子排布与元素的性质

(1)核外电子排布的规律

原子序数

电子层数

最外层电子数

达稳定结构

最外层电子数

1~2

1

1→2

2

3~10

11~18

结论:

同周期从左到右,元素原子的电子层数 最外层电子数 ; 同主族从上到下,元素原子的最外层电子数 电子层数    。

随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布呈现 变化。

(2)原子半径的变化规律

原子序数

原子半径的变化

3~9

11~17

结论:同周期从左到右,元素的原子半径 ; 同主族从上到下,元素的原子半径 。

随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现 变化。

(3)元素主要化合价的变化规律

原子序数

化合价的变化

1~2

+1 ——→ 0

3~10

+1 ——→ +5 ―4 ——→ ―1 —→ 0

11~18

结论:

同周期从左到右,元素的最高正价 ,最低负价 ;

同主族从上到下,元素的最高正价 ,最低负价 。

随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈现 变化。

二、结合自主学习的内容,思考下列问题。

1.比较下列各组微粒的半径大小。

①C、N、O、F

②Li、Na、K、Rb

③O、F、P、S

④Na、Na+ ,Cl、Cl—

⑤S2—、Cl—、K+、Ca2+

例题:已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构,则:

①原子序数由大到小的顺序是

②原子半径由大到小的顺序是

③离子半径由大到小的顺序是 。

2.主族元素的主要化

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