文档介绍
* 高三第一轮复习 学习目标： 1.掌握铝及其重要化合物的性质及其应用 2.能够正确分析有关铝的图像问题 Al Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 AlCl3 过量NaOH 过量HCl CO2+H2O或适量盐酸 NaOH NH3·H2O或适量NaOH HCl HCl NaOH Cl2点燃或盐酸 NaOH O2点燃或Fe2O3 熔融电解 受热分解 用化学方程式（或离子方程式）完成下列各物质间的转化 基础再现 铝的化学性质 缓慢氧化形成致密氧化膜 点燃 4Al+ 3O2 === 2Al2O3 △ 2Al+ 3Cl2 ==== 2AlCl3 点燃 2Al+ 6HCl === 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al+ 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2+ 3H2↑ 2Al+ Fe2O3 === 2Al2O3+ 2Fe △ Al O2 Cl2 HCl NaOH溶液 Fe2O3(铝热反应) 浓H2SO4或浓HNO3 Al被氧化而钝化 【迁移应用】 1．等质量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 ( ) A．2 mol·L－1H2SO4溶液 B．18 mol·L－1H2SO4 C．6 mol·L－1KOH溶液 D．3 mol·L－1HNO3 A 铝的氧化物（Al2O3） 两性氧化物 铝的冶炼 物理性质 HCl NaOH溶液 难溶于水，熔点高 可作耐火材料 Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O 2Al2O3(熔融) === 4Al + 3O2↑ 电解 深化探究 与Al2O3有关的除杂方法 Fe2O3 （ Al2O3 ） SiO2 （ Al2O3 ） 1. 除去MgO 中的Al2O3可选用的试剂是( ) A.NaOH溶液 B.硝酸 C.稀硫酸 D.稀盐酸 2. 下列物