《卤素》复习教案(二).doc
- doc8888个人认证 |
- 2020-10-26 发布|
- 48 KB|
- 3页
http://www.doc88.com/SHANGJIANFANG123
http://www.doc88.com/SHANGJIANFANG123
《卤素》复习教案(二)
知识点:氯气制法、综合性实验
(1)反应原理(尽可能考虑能够生成氯气的途径) MnO2+4HCl(浓)△ MnCl2+Cl2↑+2H2O——实验室通常用该法制Cl2
在这个反应中①盐酸作用?(还原剂与酸)②足量MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量 1mol(填小于或等于或大于)(小于)
③该反应必须加热到900C左右,为什么温度不能再高?(盐酸是挥发性酸,温度再高Cl2中HCl含量高)
④若实验室没有浓盐酸,可用什么代替?写出化学方程式.
(NaCl固体和浓H2SO4,2NaCl+MnO2+2H2SO4 △ MnSO4+Cl2↑+2H2O,亦可用NaCl和NaHSO4固体代替)
⑤其它可能生成Cl2途径有:
KMnO4+HCl(浓)—— KClO3+HCl(浓) △
K2Cr2O7+HCl(浓)—— PbO2+HCl(浓)——
Ca(ClO)2+HCl(浓)—— NaCl+H2O 电解 (工业制 Cl2)
⑥历史上曾用地康法制Cl2 HCl(气)+O2Cl2+H2O试根据以上反应比较KMnO4、MnO2、O2三种物质的氧化性强弱(氧化性KMnO4>MnO2>O2)
(2)发生装置除用来制Cl2还可用来制取哪些气体? (HCl、SO2、CO、NO等)
(3)除杂装置(洗气)——除去Cl2中少量HCl、水蒸气,可先通入饱和食盐水(亦可用水)除去HCl,再通过浓H2SO4(或P2O5或CaCl2)除去水. 用向上排空气法
(4)收集装置 验满: ①观察法(黄绿色) ②湿淀粉——KI试纸(或品红试纸) ③湿石蕊试纸 ④浓NH3水, 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
(5