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化 学 键氯化钠的形成过程 一、化学键 概念:相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 理解重点:①相邻 ②原子间 ③强烈作用 分类:离子键 共价键 离子键与共价键对比 物质中存在的作用力比较 Company Logo * LOGO * 氯化钠的形成过程 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl- +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- H +1 1 Cl +17 8 7 2 氯化氢的形成过程 存在范围 成键粒子 实质 概念 H2+Cl2=2HCl 2Na+Cl2=2NaCl 举例 共价键 离子键 阴、阳离子间的静电作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 阴、阳离子(种类) 原子间 静电作用 共用电子对 金属氧化物、绝大多数盐、强碱、铵盐 非金属原子间(化合物、单质(稀有气体单质除外)、某些金属与非金属原子间) 对物质性质的影响 分类 极性键、非极性键 离子键越强,熔沸点越高 共价键越强,单质或化合物的稳定性越好 常见示例 元素化合价 判断方法 原子电性 共用电子对 吸引能力 原子种类 价键类型 极性键 非极性键 内 容 相同 不相同 相当 不相当 均为0价 出现正价或负价 不偏移(居于中央) 偏移(倾向一侧) 不显电性 相对带部分正电或负电 共价键 H O H O C O 同种元素原子之间 (元素符号相同) 不同种元素原子之间 (元素符号不相同) 离子化合物与共价化合物的比较 导电性 溶解性 硬度 熔化时破坏的作用力 熔沸点 实例 粒子间的作用力 概念 共价化合物 离子化合物 含离子键的化合物 只含共价键的化合物 肯定有离子键、可能有共价键 分子内只存在共价键 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 酸、非金属氧化物、非金属的氢化物 较高 一般较低,个别很大 较大 一般较小,个别很大 一般易溶于水 部分溶于水 熔融或水溶液导电 熔融时